www.wilawiankipierwszade.fora.pl

Jakub Nowacki

Wodór – H
Hel – H
Lit – Li
Beryl – Be
Bor – B
Węgiel – C
Azot – N
Tlen –O
Fluor – F
Neon – Ne
Sód – Na
Magnez – Mg
Glin – Al
Krzem – Si
Fosfor – P
Siarka – S
Chlor – Cl
Argon – Ar
Potas – K
Wapń – Ca
Chrom – Cr
Mangan – Mn
Żelazo – Fe
Nikiel – Ni
Miedź – Cu
Cynk – Zn
Gal – Ga
German – Ge
Arsen – As
Selen – Se
Brom – Br
Krypton – Kr
Rubid – Rb
Stront – Sr
Pallad – Pd
Srebro – Ag
Kadm – Cd
Cyna – Sn
Antymon – Sb
Tellur – Te
Jod – I
Ksenon – Xe
Cez – Cs
Bar – Ba
Platyna – Pt
Złoto – Au
Rtęć – Hg
Tal – Tl
Ołów – Pb
Bizmut – Bi
Polon – Po
Astat – At
Radon – Rn
Frans – Fr
Rad – Ra

Jakub Nowacki

to miłej nauki:D 55 heh..
dodaje tu ponieważ Adrian wcześniej nie dodał przedmiotu jakim jest Chemia;pp.. i żeby nie bylo, że nie dodałem he

Ewa

dzięki ;P

rymek94

Odpowiem niczym Robert-(z małą modyfikacją) za każdy symbol Bóg Ci dzieckiem wynagrodzi Jakubie:P

Weronika

i po co ja to sobie przepisywałam? Razz

mogliście powiedzieć, że ktoś wklei! Razz

Adrian, dodaj do przedmiotów religię i chemię.

Adrian

nie pamiętam hasła na moderatora Sad

Weronika

jaaaaaaaaki ciołek. Razz

pomyśl.

Jakub Nowacki

a nikt nie mówi, że błąd!!!!!..

Hel - He

jak ktoś coś jeszcze widzi, że jest źle niech napisze:D

Weronika

nawet nie czytałam. Razz

teraz czytałam i nie widzę więcej. Smile

Gosia · Wysłany: Czw 19:53, 24 Mar 2011 Temat postu:

Jest mi ktoś w stanie wytłumaczyć ile elektronów walencyjnych ma nikiel? I czy kobalt ma 9 elektronów walencyjnych?

Dawid W · Wysłany: Czw 20:23, 24 Mar 2011 Temat postu:

Nikiel znajduje się w bloku d, zatem ma 1, lub 2 el. walencyjne. Określić ni jak się tego nie da.
Akurat nikiel ma 2 Smile

Kobalt nie ma 9 elektronów walencyjnych (patrz wyżej - blok d). Ma 2 elektrony wal.

Gosia · Wysłany: Czw 20:27, 24 Mar 2011 Temat postu:

To skąd mam wiedzieć jakie elektrony walencyjne maja pierwiastki w bloku d, to zależy czy w ostatnim kwadraciku wpisze 2 czy 1 strzałkę i będą miały zawsze 1 lub 2 elektrony walencyjne nie więcej ?

Dawid W · Wysłany: Czw 20:54, 24 Mar 2011 Temat postu:

Gosiu, tu chodzi o zapełnianie podpowłoki s i d, np. nikiel [Ar]3d8 4s2, już ma zapelnioną podpowłokę 4s.
Ale. np. miedź [Ar]3d10 4s1.
Jak widzisz podpowłoka 4s, nie zostala do końca zapełniona, a już zaczął zapełniać podpowłokę 3d. Nie dość że zabrał el. 4s2 to jeszcze dodał kolejny do podpowłoki d.
Teraz jeszcze cynk - [Ar]3d10 4s2. Podpowłoka d została już zapełniona, to elektron został dołączony do podpowłoki 4s.

Nie można zatem określić ile dany pierwiastek z bloku d będzie miał na podpowłoce s elektronów.

mparzy · Wysłany: Czw 23:45, 24 Mar 2011 Temat postu:

a jaki sposób określało się podpowłoki z pomocą tablicy mendelejewa (znczy się np. s1 itp.)?